Equilibrio Térmico

Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico. Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al Equilibrio Químico.

EJERCICIOS:

1.-Calcula la temperatura final de la mezcla de 300 g de agua que se encuentra a 20 ºC y 500 g de alcohol a una temperatura de 50ºC
Datos: Ce del alcohol = 2450 J/kg ºC ; Ce del agua = 4180 J/kg ºC

2.- Mezclamos 800 g de un líquido A de 0,80 cal/gºC de calor específico y temperatura inicial de 72ºC con 600 g de agua a 57ºC. ¿Cuánto vale la temperatura de equilibrio?

3.- Cual será la temperatura de una mezcla de 50 gramos de agua a 20 °C y 50 gramos de agua a 40 °C

4.-Mezclamos medio kilo de hierro a 550 ºC con un litro de agua a 20ºC. ¿Cuál será la temperatura final de la mezcla? Nota: calor especifico de hierro 0,50 cal/g ºC, calor especifico del agua 1cal/g ºC.

 5.-Un pedazo de plomo de 250gr. Se calienta hasta 112°C y se sumerge en agua a TA= 18°C si la masa de agua es de dos veces la masa de plomo. ¿Cuál es la temperatura final del agua y plomo? Ce agua= 1 calgr°C Ce plomo 0,03 calgr°C

Principio de Le Chatelier

"Un cambio o perturbación en cualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio químico produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto causado por la perturbación”.

EJERCICIOS

1.-En un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio: 2 HgO(s) ↔2 Hg(l) + O2(g) ∆H > 0 

a. Escriba las expresiones de las constantes Kc y Kp.

 b.¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión parcial de oxígeno?

 c. ¿Qué le ocurrirá al equilibrio cuando se aumente la temperatura?  

2.-A 25 ºC y 1 atmósfera, se establece el equilibrio: N2 (g) + O2 (g ↔ 2 NO (g) ∆H = - 180,2 kJ 

Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: 

a. La constante de equilibrio se duplica si se duplica la presión. 

b. La reacción se desplaza hacia la izquierda si se aumenta la temperatura. 

c. Si se aumenta la concentración de NO la constante de equilibrio aumenta.  

3.-Al calentar yodo en una atmósfera de dióxido de carbono, se produce monóxido de carbono y pentóxido de diyodo: I2 (g) + CO (g) ↔ CO2 (g) + I2O5 (s) ∆H = 1.175 J 

Justifique el efecto que tendrán los cambios que se proponen: 

a. Disminución del volumen sobre el valor de la constante Kp. 

b. Adición de yodo sobre la cantidad de CO.

c. Reducción de la temperatura sobre la cantidad de CO2.